Гашеная известь формула

Содержание
  1. Гашеная известь: свойства, получение, использование
  2. Гашеная известь: формула и состав известняка
  3. Применяемые названия гашеной извести
  4. Химическая формула и состав вещества (щелочь + вода)
  5. Известь и ее технические характеристики
  6. Методика изготовления и получения извести
  7. Область использования известкового раствора
  8. Поддержание рабочего состояния известняка
  9. Заключение
  10. Оксид и гидроксид кальция. Применение и свойства
  11. 1. Способы получения оксида кальция
  12. 2. Исторические названия оксида и гидроксида кальция
  13. 3. Свойства оксида кальция
  14. 4. Применение оксида и гидроксида кальция в строительстве

Гашеная известь: свойства, получение, использование

Гашеная известь формула

Обозначение
Гашеная известь (формула – Ca(OH)2) считается сильным основанием.

Может часто встречаться не во всех источниках с названием гидроксида кальция или “пушонки”.

Гашеная известь формула

Из чего изготавливают известь

Само наименование “гашеная” уже говорит про то, что для получения данного вещества что-то погасили. Как каждый знает, любое химическое соединение (да и вообще что-нибудь) в большинстве случаев гасят водой.

А ей есть с чем реагировать. В химии есть вещество с наименованием “негашеная известь“. Так вот, добавляя к ней воду, получают искомое соединение.

Гашеную известь применяют для побелки каждого помещения. Также при ее помощи смягчают воду: если добавить “пушонку” к гидрокарбонату кальция, то образуется оксид водорода и осадок который не растворяется – карбонат соответствующего металла. Гашеную известь используют в дублении кож, каустификации карбонатов натрия и калия, получении соединений кальция, самых разных органических кислот и большинства остальных веществ.

Гашеная известь формула

Вот до чего применяется гашеная известь.

Как можно заметить, она необходима практически везде. Возможно, при прочтении этой статьи вас захватило одно вскользь упомянутое соединение – негашеная известь.

Это оксид кальция, но о нем речь пойдёт в следующей статье.

Гашеная известь: формула и состав известняка

Подобный материал, как гашеная известь, известен человеку с давних пор. Благодаря собственным полезным характеристикам его использование не утратило актуальности и до нашего времени. Разница коснулась всего лишь увеличения области применения.

Для того чтобы понять, как такое случилось, нужно выяснить, какую гашеная известь имеет формулу, и как это оказывает влияние на ее взаимное действие с другими веществами.
Абсолютно не всегда в реальности получение гашеной извести происходит в условиях, где нет дополнительных веществ.

Очень часто в реакцию добавляют магний, кварцевый песок и т.д. Это нужно для усиления тех либо других параметров материала, который выйдет в результате взаимные действия всех элементов.

Применяемые названия гашеной извести

Ввиду довольно массового распространения гашеной извести в самых различных регионах мира, а также в самых разных областях жизнедеятельности, ее величали по-разному. Среди самых распространенных и популярных наименований необходимо отметить такие:

Этот термин отражает формулу вещества, так как она состоит из Кальция и Гидроксида. Он применяется в научной и технической литературе.

На данное время такой термин в большинстве отраслей заменил иные названия.

  • известь гашеная . Здесь о ее использовании. Случилось подобное название вследствие того, что вещество происходит путем погашения (другими словами добавки воды).

Это известь, которая появляется вследствие очень большого количества гашеной извести при ее соответствии с растворами воды и конкретно с водой.

С виду это слегка напоминает молоко по собственному цвету.

  • известковая вода. Данным термином отмечается полупрозрачный раствор, который выходит после фильтрации.

Подобный материал выходит в вариантах, когда очень долго вещество не применяется.

За это время оно начинает из внешней среды поглощать углекислый газ, таким образом затвердевая.

Еще существует и ряд остальных наименований и терминов, которые применяют в отношении к гашеной извести.

Они все так или по другому применялись на протяжении какого-то периода, либо же используются в настоящее время.

Химическая формула и состав вещества (щелочь + вода)

Состав гашеной извести самый что ни есть простой и понятный. Данное вещество состоит только лишь из оксидов кальция, которые соединены между собой в установленной очередности. Получение гидроксида кальция является также элементарным.

Его могли делать в течение многих многих веков.
Чтобы это сделать нужно только лишь добавить воду в оксид кальция, после этого эти элементы необходимо хорошо и тщательно между собой перемешать.

Химическая формула гашеной извести записывается, как Са(ОН)2. Процесс получения гидроксида кальция следующий: СаО+Н2О = Са(ОН)2.

При заливке оксида кальция водой выходит известь, характеристики которой конкретно зависят от времени воздействия один на один первоначальных элементов.
Если смешивание длилось до 8 минут, то можно говорить о быстрогасящейся извести, около 25 минут – среднегасейщейся, а более получаса – долгогасящейся.

Гашеная известь формула Са(ОН)2 – это соединение, раствор воды которого имеет щелочь.

Известь и ее технические характеристики

Формула гашеной извести в химии известна давно уже. На данный момент ее даже изучают в школьном курсе этого предмета. Очень часто на уроках в наличии учителя дети гасят оксиды кальция, замечая при этом бурную реакцию с выделением теплоты.

Но изготовление гидроксида кальция в масштабах промышленности – это несколько иной процесс, который требует некоторых правил и параметров.

Изменяется он в Российской Федерации специализированными нормами с названием ГОСТ 9179-77.

Собственно на него должны обращать внимание все производственники этого вещества.
Среди требований, которые обязательно к выполнению, необходимо подчеркнуть такие:

  • изготовитель должен использовать всего лишь карбонатные породы с возможностью использования минимального количества минеральных добавок. Любой сорт извести имеет собственный объем дополнительных веществ, который в него можно внести. Он найден ГОСТами и не может быть нарушен.
  • негашеная известь производится в виде трех сортов. В ней не должно быть никаких добавок. Порошкообразная известь с дополнительными включениями может выпускаться в 2-ух самых разных сортах;

  • кальциевая известь должна быть основана преимущественно на кальции. Кол-во оксида магния (MgO) в ней не должна быть больше 5 процентов.
  • согласно ГОСТам, доломитизированная известь как правило имеет в собственном составе оксид магния (MgO) до 20 процентов.
  • доломитовой известью считается материал, в котором оксид магния (MgO) занимает до 40 процентов всего объема.

  • гидравлическая известь предполагает вхождения в собственный компонентный состав подобных веществ, как кремнезема, окислей железа, а еще глины.

Свойства извести преимущественно зависят от 2-ух решающих факторов, которыми считается производственный процесс и обжиг породы. Термообработка дает возможность создать в печи надежные обломки негашеного материала.

Чем более белым он выйдет, тем намного качественный можно считать этот продукт. Со своей стороны определенные виды извести выделяются более серым цветом.

Когда происходит контакт негашеной извести с водой, из нее высвобождается газ, который есть в середине.

После чего материал переходит в текучее состояние.

Его концентрации сильно зависит от того, сколько было применено воды. Надёжность вещества выйдет разной, на что воздействуют технологичные характерности изготовления.

Может быть твердо обожжённый материал, усредненный вариант и мягко обожжённый материал.

Методика изготовления и получения извести

В общем весь заготовительный процесс извести заключается лишь в 2-ух производственных этапах:

  • добыча конкретно самой породы известняки и добавок, которые применяются. Для комкового типа очень часто применяются производственные отходы;
  • обжиг заготовленных пород в собственно созданных печных устройствах при высоких режимах температур.

Известняк в сою очередь добывают в карьерах. Тут характеристики намывного песка.

Чтобы это сделать применяют открытый способ. Породу раскалывают с помощью взрывчатки.

Если проводить выборочную добычу, то выходит сырье, однородное по собственному химическому составу, что сделать материал потом более качественным.

Предварительный процесс полученного в карьере сырья предполагает его деление на очень маленькие кусочки.

При этом они обязаны быть гомогенными. Связанно это с большой температурой в печах, которая способная очень маленькие частицы рушить, а очень большие – не полностью обжигать на весь объем.
Обжиг собой представляет важный этап производства воздушной извести.

Режим температур напрямую должен подходить тем примесям, которые есть в породе.

Сам процесс должен подходить всем необходимым потребностям технологии, так как любое нарушение может привести к тому, что выйдет в результате вещество плохого качества. Например, чрезмерно обожжённая известь не очень хорошо растворяется в водной массе.

Более того у нее сравнительно более большая плотность, что плохо проявляется на приготовлении растворов. Тут о плотности песка речного. Для процесса обжига применяют разные печи.

Сейчас применяют шахтные и крутящиеся трубчатые изделия.

Первые выделяются тем, что в них процесс происходит постоянно, что выполняет его более выгодным и рентабельным.

Вторые же дают возможность достигнуть самого лучшего качества, так как в них влияние температуры на породу происходит достаточно равномерно и правильно с точки зрения технологии.

Также дополнительно изготовителями разработаны устройства, которые дают возможность выполнять обжиг породы в кипящем слое либо же во взвешенном состоянии.

Они применяются преимущественно в отношении к самым очень маленьким частичкам материала.

Минусом такого производства считается его довольно невысокая экономность.

Область использования известкового раствора

Гашеная известь благодаря собственным особенностям обрела очень большие области использования. Ее используют, как в собственных целях большинство людей, так и промышленности, как в строительстве очень разного рода объектов, так дезинфекции.

Необходимо отметить следующие определенные способы использования этого вещества:

  • для побелки деревьевизвесть дает возможность защитить их от некоторого рода вредителей;

  • для покрытия краской изделий из дерева, чтобы увеличить им эксплуатационный срок, защитив подобным образом от гнилостных процессов и загорания;

  • как связующее материала в разных строительных растворах. Тут пропорции цементно известкового штукатурного раствора;

  • для дубления кож, как один из элементов тех. процесса;
  • для нейтрализации очень высокой кислотности в вариантах использования в соединениях с Са;
  • для производства добавок к пище, прежде всего Е526;
  • для обнаружения наличия углекислого газа;
  • в изготовлении сахара, применяя известковое молоко;
  • если необходимо дезинфекции зубов в стоматологических клиниках.

Не считая перечисленных выше сфер, натронная известь применяется еще с остальными целями. Здесь формула натронной извести. Прежде всего на это повлияли ее очень хорошие свойства и технические специфики.

Более того производство подобного материала очень не тяжелое и не затруднительное.

Детальнее о применении извести обращаете внимание на видео:

Поддержание рабочего состояния известняка

Стоимость извести на данный момент не считается сильно высокой, что связывют с повсеместным ее изготовлением и обычностью технологического производственного процесса. Но, не обращая внимания на это, купив этот материал, нужно понимать, как можно увеличить срок его рабочего состояния.

Есть следующие советы профессиональных мастеров:

  • если меняется плотность материала благодаря тому, что из него выветривается влага, в него можно только лишь добавить чуть-чуть воды;
  • в процессе применения гашеной извести ее необходимо все время размешивать;
  • добавлять воду стоит до того состояния, пока материал не перестанет ее впитывать в себя;
  • чтобы сохранять известь, нужно ее сверху засыпать песочным слоем гост 8736 высотой в 20 сантиметров;
  • если значительный объем материала хранится во время зимы на открытой грунте, стоит защитить его от холодов. Для этого верху необходимо его засыпать при помощи песка, поверх которого добавить грунтовый слой. Тут теплоемкость песка;
  • использовать материал, в котором есть опилки, включения или комочки, не стоит. Это способен значительно оказать влияние на цельность поверхности, которая отделывается;
  • если известь будет применена для приготовления раствором, то она обязана иметь выдержку не менее двух недель. Для работ связанных со штукатуркой ее необходимо увеличить до 4 недель.

В случае выполнения всех перечисленных выше требований, гашеная известь будет достаточно хорошо применяться для разных целей без каких-то неприятностей. Если они возникнут, то это говорит о низком качестве материала, а не про условия хранения и использования.

Заключение

Формула гашеной и негашеной извести известна уже очень большой период времени, в то время как применение данных материалов имеет многовековую историю. За это время они нисколько не потеряли собственную актуальность и полезность, как для человека, так же и для общества в общем.

Промышленное изготовление этого материала способствует промышленному развитию и совершенствованию многих технологий. Благодаря этому крайне важно, чтобы процесс изготовления осуществлялся четко по ГОСТам и в согласии с некоторыми правилами.

В этом случае применение извести будет выгодным и полезным.

Оксид и гидроксид кальция. Применение и свойства

Этот урок, который можно посмотреть в видео формате доступен по абонементу

Гашеная известь формула

Урок посвящен изучению веществ, которые имеют большое практичное значение в человеческой жизни, а собственно в такой области его жизни, как строительство. Педагог расскажет о способах получения, свойствах и использовании оксида и гидроксида кальция.

Тема: Вещества и их превращения
Урок: Оксид и гидроксид кальция.

Применение и свойства

1. Способы получения оксида кальция

Еще в старые времена люди увидели, что если обжечь известняк, мел или мрамор, то выйдет белый порошок с специальными качествами. Ключевым элементом мела, мрамора и известняка считается вещество, называемое карбонатом кальция. Его химическая формула – СаСО3.

При обжиге известняка течет реакция, уравнение которой:

Гашеная известь формула

Рис. 1. Минералы, основу которых составляет карбонат кальция

Оксид кальция может быть получен и при непосредственном сжигании кальция в атмосфере кислорода:
При этом течет реакция соединения кальция с кислородом с образованием оксида кальция.

2. Исторические названия оксида и гидроксида кальция

Свойства появившегося оксида кальция применяют в строительстве до этих пор. Оксид кальция – это номенклатурное наименование соединения СаО.

Не считая номенклатурного, это вещество имеет пару исторически сложившихся наименований. Как вы уже знаете, оксид кальция можно получить благодаря обжигу известняка, по этой причине одно из его исторических наименований – обожженная известь.

Если к полученному оксиду кальция добавить воду, то вода зашипит, словно он раскален. По этой причине обожженная известь стала называться «кипелка». При соприкосновении с водой оксид кальция как бы гасится, отдавая теплоту.

По этой причине происходящий процесс назвали гашением, а оксид кальция – негашеной известью.
Который образуется при гашении пар перегретый разрыхляет негашеную известь, она как бы обрастает пухом.

Поэтому получающаяся при взаимном действии с водой гашеная известь еще стала именоваться пушонкой.

3. Свойства оксида кальция

Что же происходит при гашении негашеной извести? Установлено, что одна молекула оксида кальция взаимодействует с одной молекулой воды и образуется лишь одно новое вещество – гашеная известь.

Эта реакция относится к соединительному типу.
Формулу гашеной извести принято записывать так: Са(ОН)2.

Номенклатурное наименование этого вещества – гидроксид кальция:

4. Применение оксида и гидроксида кальция в строительстве

Смесь гашеной извести и воды именуется известковым раствором, который применяется в строительстве. Так как гидроксид кальция мало растворим в водной массе, раствор извести содержит в себе осадок гидроксида кальция и именно раствор (известковую воду).
Применение известкового раствора в строительстве для качественного соединения камней связано с его отвердеванием на воздухе.

Подобным образом, общий процесс получения и использования оксида кальция можно представить в виде схемы (Рис.2).

Гашеная известь формула

Рис. 2. Получение и использование оксида кальция

При прокаливании карбоната кальция образуется негашеная известь – оксид кальция. При совмещении с водой оксид кальция преобразуется в гашеную известь – гидроксид кальция.

Смесь малорастворимого в водной массе гидроксида кальция и воды именуется известковым раствором. При стоянии на воздухе раствор извести взаимодействует с углекислым газом и преобразуется опять в карбонат кальция.
Уравнение реакции, подобающей процессу отвердевания известкового раствора:

Затвердевание известкового раствора происходит благодаря тому, что образуется нерастворимое вещество – карбонат кальция.
Перечень рекомендованной литературы

1. Сборник задач и тренировок по химии: 8-й кл.: к учеб. П.А. Оржековского и др. «Химия.

8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А.

Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с.92-96)
2. Ушакова О.В.

Тетрадь для работы по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В.

Ушакова, П.И. Беспалов, П.А.

Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского – М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с.

84-86)
3. Химия.

8 класс. Учеб. для общеобр. учреждений / П.А.

Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М.

Шалашова. – М.:Астрель, 2013. (§27)
4. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М.

Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§33)

5. Энциклопедия для малышей. Том 17.

Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

1. Оксид и гидроксид кальция (Источник).
1) с. 84-86 №№ 1,2,8 из Тетради для работы по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия.

8 класс» / О.В. Ушакова, П.И.

Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А.

Оржековского – М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.
2) с.155-156 №№ 2, А1, А2 из учебника П.А. Оржековского, Л.М.

Мещеряковой, М.М. Шалашовой «Химия: 8кл.», 2013 г.

Если вы нашли погрешность или неработающую ссылку, пожалуйста, скажите нам – сделайте собственный взнос в развитие проекта.

Как конопатить дом
Вопросы о ремонте
0 0
Как выбрать банную печь
Вопросы о ремонте
0 0
Как клеить пенопластовую плитку на потолок
Комментариев нет, будьте первым кто его оставит

девятнадцать + 16 =